حل التدريبات ص 193

تدريبات ص 193 : تدريب ( 1) ص 193 :
(أ ) على ضوء تفاعله مع الهيدرازين وتكون راسب أصفر برتقالي يعني ذلك أحتواء المادة ( A) على مجموعة كربونيل
C=O- أي أن المركب أما الدهيد أو كيتون
( ب ) المركب ( A ) يتفاعل مع كاشف تولن وتترسب الفضة على جدران الوعاء ( مرآة فضية ) دل ذلك على أن المادة ( A ) هي الدهيد وهي فقط التي تتفاعل مع
كاشف تولن حيث يتأكسد إلى حمض عضوي مقابل ، أما الكيتون لا يتفاعل مع محلول تولن O
( ج ) أذا كانت كتلته الجزيئية = 44  فالمتوقع أن يكون الألدهيد هو ( الأسيت الدهيد ) CH3-C-H
----------------------------------------------------
تدريب (2) ص 193 : على ضوء الفقرة (أ ) ، (ب ) فإن المادة ( A ) حمض عضوي
بما أن الصيغة التجريبية CH2O  الكتلة الجزيئية للصيغة التجريبية = (12×1 )+(1×2)+(16×1)= 30
بقسمة الكتلة الجزيئية للمركب على الكتلة الجزيئية للصيغة التجريبية نحصل على قيمة
( n ) = عدد مرات التكرار للصيغة التجريبية = 60÷ 30 = 2
 الصيغة الجزيئي هي (CH2O)2 ، بما أن المركب ( A) حمض عضوي فالمتوقع أن تكون الصيغة البنائية على النحو التالي : - CH3-COOH
حمض الخل ( حمض ايثانويك )
( أ ) يتفاعل الحمض العضوي مع بيكربونات الصوديوم وفق المعادلة التالية :-
CH3-COOH + NaHCO3  CH3-COO-,Na+ + CO2 + H2O
( ب) يتفاعل مع الايثانول في وسط حمضي وينتج خلات الايثيل :-
H+
CH3-COOH + C2H5OH ===== CH3-COO-C2H5 + H2O
تدريب (3) ص 193 :
المعطيات :
وزن العينة العضوية = 20 جرام ، تحوي ( كربون – هيدروجين- نتروجين ) ، نسبة الهيدروجين =15.6% ، حجم النتروجين = 5.46 لتر ، ضغط جوي = 1 ض.ج ، ت = 27 م
الحل : من معادلة الحالة الغازية = ح× ض = ن × ك × ت
عدد مولات غاز النتروجين = ح × ض = 5.46 × 1 = 0.2219 مول
ك × ث 0.082 × (27+273)
وزن غاز النتروجين = عدد المولات × كتلة مول من الغاز = 0.2219 × 28 = 6.214 جرام
 النسبة المئوية للنتروجين في العينة = وزن الغاز÷ وزن العينة × 100 = 6.214÷20×100 = 31.073%
نسبة الكربون = 100 – ( نسبة الهيدروجين + نسبة النتروجين ) = 100 – (15.6+31.073)=53.327%
على ضوء النسب :
وزن النتروجين = 31.073 جرام ، وزن الكربون = 53.327 جرام ، وزن الهيدروجين = 15.6 جرام
عدد المولات = وزن المادة بالجرام ÷ وزن المول منه
عدد مولات الكربون = 53.327 ÷ 12 = 4.443 مول
عدد مولات النتروجين = 31.073 ÷ 14 = 2.219 مول
عدد مولات الهيدروجين = 15.6 ÷ 1 = 15.6 مول
 نسبة عدد مولات الذرات :- C : H : N
4.443 : 15.6 : 2.219
2.219 2.219 2.219
2 : 7 : 1
أي أن : عدد ذرات الكربون = 2 ، عدد ذرات الهيدروجين = 7 ، عدد ذرات النتروجين = 1
 الصيغة التجريبية = C2H7N
الكتلة الجزيئية للصيغة التجريبية = (12×2) +(1×7) + (14×1) =24+7+14 = 45 و.ك.ذ
عدد مرات التكرار(n )= الكتلة الجزيئية للمركب ÷ الكتلة الجزيئية للصيغة التجريبية
= 45 ÷ 45 = 1
C2H7N)1
 الصيغة الجزيئية هي ( H H H
المتوقع أن تكون الصيغة البنائية للمركب = H- C-C-N-H أو ( ارسم عزيزي الطالب الصيغة البنائية ل ثنائي ميثيل أمين
H H

متالق يا بو سليمان

الله يعطيك العافية يا أ.أبو سليمان القرشي دائما في خدمة الطالب

جعل الله لك ذلك في موازين حسناتك

يعطيك العافية استاذ خالد ما تقصر والله يسلمووووووووووووووووووووووو

دائماً تحرص على مصلحة الطالب
أيها المربي الفاضل

الطيبة مطلوبة لكن بحدود وأنت طيب إلى أبعد الحدود.جزاك الله خير